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氧化铁红的湿法制备

  氧化铁红分的制备方法分为湿法制备和干法制备两种方式,下面氧化铁红湿法制备方法,看下面文章。

  FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4

  4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

  4FeSO4+4H2O+O2=2Fe2O3↓+4H2SO4

  Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

  将一定量的百分之五硫酸亚铁溶液迅速与过量氢氧化钠溶液反应(要求碱过量 0.04~0.08g/ml),在常温下通入空气,使之全部变为红棕色的氢氧化铁胶体溶液,作为沉积氧化铁的晶核。以上述晶核为载体,以硫酸亚铁为介质,通入空气,在75~85℃,在金属铁存在下,硫酸亚铁与空气中氧气作用生成氧化铁(即铁红)沉积在晶核上,溶液中的硫酸根又与金属铁作用生成硫酸亚铁,硫酸亚铁再被空气氧化成铁红继续沉积,这样循环至整个过程结束,生成红色氧化铁。

  在空气中灼烧亚铁化合物或氢氧化铁等可得氧化铁。

  4Fe3O4+O2=高=温=6Fe2O3

  在潮湿的空气中,钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜,这层水膜里含有少量的H+和OH-,还溶解了氧气,结果在钢铁表面形成了一层电解质溶液,它跟钢铁里的铁和少量的碳(因钢铁不纯)恰好形成无数微小的原电池。在这些原电池里,铁是负极,碳是正极。铁失去电子而被氧化:

  负极:2Fe_4e-=2Fe2+

  正极:2H2O+O2+4e-=4OH-

  电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。

  在此之后继续反应:

  Fe2+2OH-=Fe(OH)2

  4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

  2Fe(OH)3+nH2O=Fe2O3·nH2O+3H2O

  在初中的化学里,可用盐酸(HCl)来除铁锈。

  方程式为:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

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